Сводой прореагировал кусочек натрия массой 9,2 г. из раствора выделили при выпаривании 12 г гидроксида натрия. какова массовая доля (%) выхода продукта реакции от теоретически возможного?

2Na+2H2O=2NaOH+H2;
M(Na)=23 г/моль;  n(Na)=m(Na) / M(Na)=9,2 / 23=0,4 моль;
n(NaOH)=n(Na)=0,4 моль; (по уравнению);
M(NaOH)=23+16+1=40 г/моль;
m(NaOH) теоретич.=n(NaOH) * M(NaOH)=0,4 * 40=16 г;
W(доля выхода продукта)=m(практич.) / m(теоретич.)=12 / 16=0,75 или 75 %.