Какой объем (н.у.) газа выделится при растворении 21 г карбоната магния в избытке серной кислоты?

H2SO4 + MgCO3 => MgSO4 + CO2 + H2O
n(MgCO3) = 21 г/ 84 г/моль = 0,25 моль
V(CO2) = 0,25 моль*22,4 л/моль = 5,6 л
ответ: V(CO2) = 5,6 л 

MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2+H2O
n(MgCO3)=m/M=21/84=0,25 моль
n(MgCO3)=n(CO2)=0,25 моль (по уравнению реакции)
V(CO2)=n(CO2)*Vm=0,25*22,4=5,6 (литра)