Какой объем углекислого газа (н.у) выделится,если к 250 г известняка,содержащего 20% примесей,прилить 1260 г 30%-ного раствора азотной кислоты,если выход углекислого газа составляет 75% от теоретически возможного

Дано:
m(известняка) = 250 г
ω(СаСО3) = 80% = 0,8 (100%-20%)
m(p-pa HNO3) = 1260 г
ω(HNO3) = 30% = 0,3
η(СО2) = 75% = 0,75
Найти:
V(CO2) - ?
Решение:
m(CaCO3) = 250 г×0,8 = 200 г
М(СаСО3) = 100 г/моль
решение см. во вложении