Определите массу соли которая образуется при взаимодействии 30 г этановой кислоты с раствором содержащим 10 г. naoh.

M(CH3COOH) = 60 г/моль
∨(СН3СООН) = 30 г/60 г/моль = 0,5 моль
M(NaOH) = 40 г/моль
∨(NaOH) = 10 г/40 г/моль = 0,25 моль
СH3-COOH + NaOH => CH3COONa + HOH
Из уравнения реакции и условия задачи следует, что гидроксид натрия взят в недостатке, поэтому
∨(NaOH) = ∨(CH3COONa) = 0.25 моль
M(CH3COONa) = 82 г/моль
m(CH3COONa) = 82 г/моль*0,25 моль = 20,5 г
ответ: масса ацетата натрия 20,5 г