На избыток нитрата железа 3 подействовали раствором гидроксида натрия массой 450г с массовой долей 20%. чему равна масса выпавшего осадка?

Fe(NO3)3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaNO3
20 процентов от 450 г = 450*0.2 = 90г.
M(NaOH) = 23+16+1=40.
Моли: 90/40=2.25. 
Осадок у нас Fe(OH)3.
Выходит соотношение :
2.25/3=x/1
x=0.75.
M(Fe(OH)3) = 56+48+3=107
И, собсна, ответ, узнаем массу:
107*0.75=80.25.