50 г нитрида магния обработали водой. определите минимальный объём 9,8%-ного раствора серной кислоты (плотностью 1,065 г/мл), необходимый для поглощения выделившегося газа

Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂+2NH₃↑

NH₃+H₂SO₄=NH₄HSO₄

n(Mg₃N₂)=m/M=50/100=0.5моль

по реакции аммика вдвое больше 2•0.5=1моль

следовательно 1моль то есть 98г серной кислоты. Получим обьем

V=m/ρ=98/1.065=92.01878мл