1) при титровании 100 мл 0,1 н раствора nh4oh 0,1 н hcl для определения момента эквивалентности может быть использован в качестве индикатора а) фенолфталеин инт.перехода 8,0-10,0 б)метилоранж инт. перехода 3,1-4,4 в)тимоловый синий инт. перехода 1,2-2,8 г) метиловый фиолетовый инт перехода 2,0-2,5 2) при определении временной жесткости воды, какой лучше использовать индикатор? 4)скольким граммам koh эквивалентны 15 мл 0,1н hcl? а)0,042 б)0,084 в)0,062 г)0,126 5) во сколько раз концентрация [h+] в 1 н. hcl превышает концентрацию [h+] в 1н. koh а) 10^10 б) 10^12 в)10^14 г) 10^13 с решением..

Выполняем реакции по следующей цепочке

Cr=CrO=Cr2O3=Cr(NO)3

чтобы из хрома получить оксид хрома, нужно хром окилить кислородом, получаем следующее уравнение :

2Cr + O2 = 2CrO

Уравниваем.

Далее чтобы получить из оксида хрома двухвалентного оксид хрома трехвалентный, воздействует температурой и в результате получается следующее :

3CrO -> Cr2O3 + Cr ( над стрелкой значок температура).

Далее чтобы из оксида хрома трехвалентного получить нитрат хрома, прибавляем натрия нитрат, в результате получается следующее :

Cr2O3+6HNO3=2Cr (NO3)3+3H2O

) K O - K2O (так как кислород двухвалентный) - оксид калия, класс - оксиды;

Б) Li S-2 - Li2S (так как литий одновалентный) - оксид лития, класс - оксиды;

В) Fe +3OH - Fe(OH)3 (так как гидроксильная группа одновалентна) - гидроксид железа, класс - основания;

Г) Ca NO2 - Ca(NO2)2 (так как кальций двухвалентный) - нитрит кальция, класс - соли;

Д) N +5O - N2O5 (так как кислород двухвалентный) - оксид азота, класс - оксиды;

Е) Ba Cl - BaCl2 (так как хлор одновалентный) - хлорид бария, класс - соли;

Ж) S+6O - SO3 (так как кислород двухвалентный) - оксид серы, класс - оксиды;

З) Al CO3 - Al2(CO3)3 (так как алюминий трехвалентный) - карбонат алюминия, класс - соли.