Вычислить объем газа и массу соли образовавшейся при реакции 5,4 граммов алюминия с соляной кислотой

M(Al) = 27 г/моль
n(Al) = 5.4 г/27 г/моль = 0,2 моль
M(AlCl3) = 133.5 г/моль
Vm = 22,4 л/моль
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Из уравнения реакции следует, что
1) n(AlCl3) = n(Al) = 0.2 моль
2) n(H2) = ³/₂n(Al)
n(H2) = 1,5*0,2 моль = 0,3 моль
m(AlCl3) = n(AlCl3)×M(AlCl3)
m(AlCl3) = 0,2 моль×133,5 г/моль= 26,7 г
V(H2) = n(Н2)×Vm
V(H2) = 0,3 моль×22,4 л/моль = 6,72 л
ответ: масса хлорида алюминия (соли) 26,7 г, объем водорода (газа) 6,72 л