Какую массу 25 процентного раствора серной кислоты необходимо взять для растворения в ней 8,4г. железа?

H2So4 + Fe = FeSO4 + H2
n(Fe) =8,4/56 = 0,15моль
n(H2SO4) = n(Fe) = 0,15моль
m(H2SO4) = 98* 0,15 = 14,7г
m(р-раH2SO4) = 14,7/0,25 = 58,8г

H₂SO₄ + Fe = FeSO₄ + H₂↑

M (H₂SO₄) = 98 г/моль

98 г (H₂SO₄) реагирует с 56 г (Fe)
m г (H₂SO₄) реагирует с 8,4 г (Fe)

m (H₂SO₄) = 98·8,4/56 = 14,7 г

14,7 г (H₂SO₄)            составляет 25 %
m (раствора H₂SO₄) составляет 100 %

m (раствора H₂SO₄) = 14,7·100/25 = 58,8 г