Масса гидрокстжа натрия вступащая в реакцию с 47г фенола равна ?

1. Реакция: 2С6Н5ОН + 2Na = 2C6H5ONa + H2. Масса фенола в р-ре - 200г*0,04=8 г 
Количество вещества фенола: n=m/M= 8 г/94 г/моль = 0,085 моль. Столько же израсходуется и гидроксида натрия. 
Найдём его массу: m(Na) = n*M = 0,085 моль*40 г/моль = 3,4. Эта масса гидроксида составляет 5% в растворе. Масса раствора: m(в-ва)/w = 3,4 г/0,05 = 68 г 

2. Горение фенола: C6H6O + 7O2 = 6CO2 + 3H2O. 
Количество фенола: n=m/M = 188 г/94 г/моль = 2 моль. По уравнению видно, что СО2 выделилось в 6 раз больше, т.е. 12 моль. Связывание СО2 гидроксидом: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O. Видно, что карбоната кальция образовалось тоже 12 моль. Его масса: m=n*M=12 моль*100 г/моль = 1200 г 

CaC2 + H2O = H2O + C2H2 (этин, или ацетилен) 
3С2H2 (нагрев над углём) > C6H6 (бензол) 
С6Н6 + Сl2 (катализатор)>C6H5Cl + HCl 
C6H5Cl + NaOH > NaCl + C6H5OH (фенол) 
C6H5OH + 3Cl2 > 3HCl + C6H2(OH)Cl3 2,4,6-трихлорфенол