Вычислите массу соли, образующейся при сливании 200 г 10%-ного раствора соляной кислоты и 200 г 20%-ного раствора гидроксида калия.

M(HCl) = 200 г*0,1 = 20 г
n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 20 г/36.5 г/моль= 0,548 моль
m(NaOH) = 200 г*0,2 = 40 г
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 40 г/40 г/моль = 1 моль
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции и произведенных расчетов следует, что гидроксид калия взят в избытке
поэтому n(NaCl) = n(HCl) = 0.548 моль
M(NaCl) = 58.5 г/моль
m(NaCl) = n(NaCl)*M(NaCl) = 0.548 моль*58,5 г/моль ≈32,06 г