1. 5,6 л. 2. 24,5 г. 3. 66,8 г. 4. 1,8 г.
Объяснение:
1. NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3 + H2O.
n(NaOH) = 10 / 40 = 0,25 моль.
n(NH4Cl) = (0,5 * 50)/53,5 = 0,467 моль (избыток). Считаем по NaOH.
n(NH3)=n(NaOH)=0,25 моль.
V(NH3) = 0,25 * 22,4 = 5,6 л ( при н.у.)
2. CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KCl
n(CuCl2) = 0,5 * 0,8 = 0,4 моль.
n(KOH)= 28/56 = 0,5 моль. (Соли избыток,считаем по KOH).
m(Cu(OH)2) = (0,5/2)*98 = 24,5 г.
3. Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
n(HCl) = (200 * 1,5 * 0,2)/36,5 = 1,64 моль.
n(Al(OH)3) = 39/78 = 0,5 моль. (HCl в избытке,считаем по Al(OH)3)
m(AlCl3) = 0,5 * 133,5 = 66,75 г. ( Если округлить,то 66,8 г.)
4. CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3 + H2O
n(CO2) = 5,6/22,4 = 0,25 моль.
n(Ba(OH)2) = 17,1 / 171 = 0,1 моль. (CO2 в избытке , считаем по Ba(OH)2)
m(H2O) = 0,1 * 18 = 1,8 г.
В результате взаимодействия иодоводорода с серной кислотой (HI + H2SO4 = ?) происходит образование свободного йода, воды и выделение газа – сероводорода. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
[8HI + H_2SO_4 \rightarrow 4I_2 + H_2S + 4H_2O.\]
Запишем ионные уравнения, учитывая, что вещества, газы и вода на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.
[ 8H^{+} + 8I^{-} + 2H^{+} + SO_4^{2-} \rightarrow 4I_2 + H_2S + 4H_2O;\]
[ 10H^{+} + 8I^{-} + SO_4^{2-} \rightarrow 4I_2 + H_2S + 4H_2O.\]
Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Сероводород в обычных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным запахом гниющего белка. Он немного тяжелее воздуха и горит голубоватым пламенем, образуя диоксид серы и воду:
[2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2H_2O + 2SO_2.\]
Сероводород легко воспламеняется; смесь его с воздухом взрывает. Очень ядовит. При 20^{0}C один объем воды растворяет 2,5 объема сероводорода. Раствор сероводорода в воде называется сероводородной водой.
Сероводород – сильный восстановитель. При действии сильных окислителей он окисляется до диоксида серы или до серной кислоты; глубина окисления зависит от условий: температуры, рН раствора, концентрации окислителя. Например, реакция с хлором обычно протекает до образования серной кислоты:
[H_2S + 4Cl_2 + 4H_2O \rightarrow H_2SO_4 + 8HCl.\]
Средние соли сероводорода называют сульфидами.
При высокой температуре сера взаимодействует с водородом, образуя газ сероводород.
Практически сероводород обычно получают действием разбавленных кислот на сернистые металлы, например на сульфид железа:
[FeS + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2S.\]
