Восстановительно окислительные реакции решите : cu+hno3(р)=cu(no3)2+n2o+h2o; cu+hno3(p)=cu(no3)2+n2+h2o; cu+hno3(oч.р)=cu(no3)2+hn4no3+h2o

:
0       +5           +2              +1
4Cu+10HNO3(р)=4Cu(NO3)2+N2O+5H2O;

Сu(0)___-2eCu(+2)    2      4восст
                                                    4   
N(+5)+4eN(+1)      4       2 окисл

0        +5          +2               0
5Cu+12HNO3(p)=5Cu(NO3)2+N2+6H2O;

Cu(0)_-_--2eCu(+2)       2                         5  воссст
                                                             10
2N(+5)+10e_N2(0)     10                       1  окисл

0        +5                  +2             -3 
4Cu+10HNO3(oч.р)=4Cu(NO3)2+NH4NO3+3H2O

Cu(0)___-2e_Cu(+2)         2                 4 восст
                                                     6
N(+5)_+8eN(-3)     8                   1   окисл