При полном сгорании 4,4 г углеводорода получилось 6,72 л углекислого газа и 7,2 г воды. относительная плотность по воздуху равна 1,517. формулу углеводорода

Обозначим искомый углеводород буквой "А", тогда:
А + O2 = CO2 + H2O
M(CxHy) = 1,517x29 = 44 г/моль
n(CO2) = 6,72/22,4 = 0,3 моль
n(H2O) = 7,2/18 = 0,4 моль
n(C) = n(CO2) = 0,3 моль
n(H) = 2n(H2O) = 0,8 моль
Проверяем наличие кислорода
m(C) = 0,3x12 = 3,6 г
m(H) = 0,8x1 = 0,8 г
m(C + H) = 3,6 + 0,8 = 4,4 г
Кислорода нет, так как массы совпадают
ответ: С3Н8 (пропан)
Проверка: 12x3 + 8x1 = 36 + 8 = 44, что соответствует молярной массе искомого углеводорода