Для определения чистоты металла магния и наличия в его составе оксида образец массой 7 г обработали избытком соляной кислоты и получили 5,6 л водорода при нормальных условиях. определите массовую долю магния в данном образце.

Mg + 2HCl = H2 + MgCl2
n(H2) = n (Mg)= 5,6/ 22,4 = 0,25 моль ( по уравнению рееакции)
M(Mg) = 24 г/моль
Чистый магний, без примесей весил бы : m(Mg чист) =  n*M(Mg) = 0,25 * 24 = 6 г.
А образец весит 7 г., следовательно:
w(Mg) = 6/7 = 0,857 ( 85,7%)
ответ: 85,7 %