Neckbeardicus
03.05.2020 08:22

При разложении гидрокарбоната магния получено столько оксида углерода (iv), сколько его можно получить при горении метана объемом 2,24 л. (при н. рассчитайте на основе этих данных, массу и количество вещества гидрокарбоната магния вступило в реакцию разложения.

Нажмите на рекламу ниже и сразу увидите ответ
Популярные вопросы:
Ответ:
snoman
25.09.2020 14:26
Mg(HCO3)2=MgO+2CO2+H2O
CH4+2O2=CO2+2H2O
nCH4=2,24/22,4=0,1моль
По уравнению nCO2=nCH4=0,1 моль
Согласно условию задачи такое же количество СО2 получилось в 1 уравнении-nCO2=0,1
nMg(HCO)2=1/2nCO2=0,1/2=0,05 моль по1 уравнению - количество гидрокарбоната
mMg(HCO3)=0,05*Mr=0,05*146=7,3г это масса гидрокарбоната
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота