Обчислити масову частку солі, коли відомо, що у 200г води розчинили 12г мідного купоросубудь ласка, це терміново! ​

1.
2Al + 6KOH = 2K3AlO3 + 3H2
х г                                   6,72 л
2*27 г                              3*22,4 л
Отсюда х = 5,4 г
ответ: 5,4 г

2.
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
10,8 г                         х л
2*27 г                         3*22,4 л
Отсюда х = 13,44 л
ответ: 13,44 л

3.
Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
х г           29,4 г
102 г        3*98 г
Отсюда х = 10,2 г

4.
2Al + 6NaOH = 2Na3AlO3 + 3H2
х г                                        3,36 г
2*27 г                                   3*22,4 г
Отсюда х = 2,7 г
ответ: 2,7 г

Дано:
m(р-раH₂SO₄)=250г.
ω%(H₂SO₄)=25%
n(BaCO₃)=2,5моль
Vm=22,4л./моль

V(CO₂)-?
1. Определим массу чистой серной кислоты:
m₁(H₂SO₄)=ω%(H₂SO₄) х m(р-раH₂SO₄)÷100%
m₁(H₂SO₄)=25% х 250г.÷100%=62,5г.

2. Определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 62,5г.:
M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./моль

n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄) ÷ M(H₂SO₄)
n(H₂SO₄)=62,5г.÷98г./моль=0,64моль

3. Запишем уравнение реакции:
H₂SO₄ + BaCO₃ = BaSO₄ + CO₂ + H₂O

4. Анализируем уравнение реакции:
n(H₂SO₄)=1моль, n(BaCO₃)=1моль,  n(CO₂)=1моль

5. По условию задачи:
n(H₂SO₄)=0,64моль, n(BaCO₃)=2,5моль,  n(CO₂)=0,64моль

Делаем вывод, что карбонат бария дан в избытке.

6. Определим объем,  образовавшегося оксида углерода(IV) количеством вещества  0,64моль:
V(CO₂)=n(CO₂)xVm
V(CO₂)=0,64моль х 22,4л./моль =14,3л.

7. ответ:  при взаимодействии 250 г. раствора, содержащего 25 % серной кислоты с 2,5 моль карбоната бария образуется оксида углерода(IV) объемом 14,3л.