1) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+Na2SO4
Fe"2+" + SO4"2-" + 2Na"+" + 2OH "-" = Fe(OH)2 + 2Na"+" + SO4"2-"
Fe"2+" +2 OH "-" = Fe(OH)2
2) FeCL3 + 3NaOH =Fe(OH)3 + 3NaCl
Fe"3+" + 3Cl"-" + 3Na"+" + 3 OH"-" = Fe(OH)3 + 3Na"+" + 3Cl"-"
Fe"3+" + 3 OH"-" = Fe(OH)3
3) CuSO4+Ba(NO3)2 = Cu(NO3)2+ BaSO4
Cu"2+" + SO4"2-"+Ba"2+" + 2NO3"-"=Cu"2+" + 2NO3"-" + BaSO4
SO4"2-" + Ba"2+" = BaSO4
4) ZnCL2 + 2NaOH = Zn(OH)2+ 2NaCl
Zn"2+" + 2Cl"-" + 2Na"+" + 2OH"-"= Zn(OH)2+2Na"+"+ 2Cl"-"
Zn"2+" + 2OH"-"= Zn(OH)2
5) CuSO4+2NaOH =Cu(OH)2+Na2SO4
Cu"2+" + SO4"2-" +2Na"+"+2OH"-"=Cu(OH)2+2Na"+"+SO4"2-"
Cu"2+" + 2OH"-"=Cu(OH)2
P.S. То, что написано в кавычках-пишется в верхнем индексе.Удачи!
Дано:
m (Zn+Al) = 42,20 гV (H2) = 29,12 лМ (Zn) = 65 г/мольМ (Al) = 27 г/моль
Найти:
ω (Zn)ω (Al)Решение: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
(1)2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
(2)Обозначим количество цинка в сплаве – х моль, а количество алюминия – у моль. Тогда масса цинка будет равна 65х (m = n · M), а масса алюминия 27у. По условию задачи масса смеси равна 42,2 г, следовательно: 65х + 27у = 42,2. По уравнению (1) количество вещества цинка, вступившего в реакцию, равно количеству водорода, образовавшегося в результате взаимодействия, тогда объем водорода равен 22,4х (V = n · Vm). По уравнению (2) соотношение n(Al) : n(H2) равно 2 : 3, тогда объем водорода равен 1,5 · 22,4х = 33,6y.По условию задачи объем выделившегося водорода равен 17,92 л, поэтому:22,4х + 33,6у = 29,12.Получили систему уравнений с двумя неизвестными:65х + 27у = 42,2022,4х + 33,6у = 29,12.Решив систему уравнений методом подстановки, найдем значение у, равное 0,6 моль; масса алюминия составляет:m (Al) = n (Al) · M (Al) = 0,6 · 27 = 16,2 (г).Тогда масса цинка равна:m (Zn) = m (смеси) – m (Al) = 42,2 – 16,2 = 26,0 (г).
Рассчитаем массовые доли металлов в смеси: W=m(Zn)\m(смеси)=26,0\42.2 *100%=61,6W=m(Al)\m(смеси)=16,2\42,2 *100%=38,4
