По урвнению реакции 4fe+3o2 = 2fe2o3 найдитемассу и количество вещества оксида железа, если в реакцию вступило 5,6г железа.

0,1 моль   х моль

4Fe+3O2 = 2Fe2O3

4моль       2 моль

n = m/M

M(Fe) = 56 г/моль

n(Fe) =5,6 г / 56 г/моль = 0,1 моль

0,1 = х

  4     2

х = 0,05

n(Fe2O3) = 0,05 моль

m = n*M

M(Fe2O3) = 56*2 + 16*3 = 160 г/моль

m(Fe2O3) = 0,05 моль * 160 г/моль = 8 г

ответ: n(Fe2O3) = 0,05 моль , m(Fe2O3) = 8 г

n(Fe)=m/M=5.6/56=0.1 моль

n(Fe)=n(Fe2O3)

   4          2

n(Fe2O3)=0.05 моль

m(Fe2O3)=n*M=0.05*160=8 г

                                          ответ: масса оксида железа равна 8 граммам