Какая масса гидроксида калия потребуется для реакции с 9.8 серной кислоты

H2SO4 + 2KOH= K2SO4 + 2H2O
     9,8г         m-?
n(H2SO4)= 9,8г: 98г/моль = 0,1 моль
n(H2SO4):n(KOH)=1:2 => n(KOH)= 0,2 моль
 m(KOH)= 0,2 моль*56г/моль= 11,2 г
ответ: 11,2 г