Вычислить объем газа, полученный реакцией из 13 г карбоната кальция с соляной кислотой массой вещества 6 г

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2m=M*n => n=m/M => n(CaCO3)=13/100=0,13 мольm=M*n => n=m/M => n(HCl)=6/36,5=0,164 мольт.к. соотношение коэффициентов 1:2 то со стороны CaCO3 количества HCl должно быть 0,26 следовательно HCl в недостатке 1\2n(HCl)=n(CO2)=0,164\2= 0,082 мольV=Vm*n , Vm=22,4 => V(CO2)=22,4*0,082=1,84 л

1,84 л  углекислого газа выделилось в ходе реакции

Качество вроде бы хорошее)