Вычислите массу оксида магния,образовавшегося при обжиге карбоната магния массой 90 г,содержащего 20% примесей.

W = 1 - 0,2 = 0,8 M = 90 * 0,8 = 72 г

Здравствуйте.

Дано:

m (MgCO₃) = 90 г

ω (примеси) = 20%


Найти:

m (MgO) - ?

Решение:

1. Составляем уравнение реакции.

MgCO₃ = MgO + CO₂

2. Находим процент чистого MgCO₃.

ω (MgCO₃) = 100% - 20% = 80%

3. Узнаём химическое количество чистого MgCO₃.

Формула:

m = M*n, Mr (MgCO₃) = 81 г/моль

m (MgCO₃) = 81 * 0,80 = 64,8 г

n(MgCO₃) = 64,8/100 = 0,64 моль

3. Находим массу MgO.

n(MgCO₃) = n(MgO)

Формула:

m = n*M, Mr (MgO) = 40 г/моль

m = 0,64*40 = 25,6 г

ответ: m(MgO) = 25,6 г