Нужна ! известно, что 9,5 г порции раствора иода, содержат 0,5 г иода. вычислите массовую долю иода в аптечном растворе иода и массу иода, которую необходимо взять для приготовления 150 г такого раствора. напишите, , подробное решение. у меня от этого зависит оценка, хочу разобраться

Аналогичная задача. Вычислите объём углекислого газа, образовавшегося при разложении известняка массой 200 г, содержащего 10% примесей.

Вычислим массу чистого известняка 200×0,9=180г

СаСО3⇒СаО+СО2↑ перейдём к количеству n(CaCO3)=180/(40+12+48)=1,8моль, согласно уравнения, газа образуется столько жеи тогда V(CO2)=1,8×22,4=40,32литра

Дано:

m(известняка = 200 г

ω(прим = 10% или 0,1

Найти:

V(CO2) = ?

m(CaCO3) = 200 г - 200 г*0,1 = 180 г

M(CaCO3) = 100 г/моль

n(CaCO3) = 180 г/100 г/моль = 1,8 моль

СаСО3 = СаО + СО2

Из УХР следует, что n(CO2)=n(CaCO3) = 1.8 моль

V(CO2) = n(CO2)*Vm

V(CO2) = 1,8 моль*22,4 л/моль = 40,32 л

ответ: 40,32 л

1)  Zn(OH)2+ 2HCI->ZnCI2+2H2O
Zn(OH)2 + 2H+2)K3PO4+(наверху,над элементом)+ 2 CL-   -> Zn 2+(наверху,над элементом)+
2 Cl -(наверху,над элементом) + 2H2O
2)K3PO4+FeCI3->3KCI+FePO4
3K+(наверху,над элементом)+ PO4 3-(наверху,над элементом) + Fe 3+(наверху,над элементом) + 3Cl-(наверху,над элементом)  -> 3k+(наверху,над элементом) + 3Cl-(наверху,над элементом) + FePo4
Po4 3-(наверху,над элементом)+ Fe 3+(наверху,над элементом) ->  FePo4

3)Ba(OH)2+2HNO3->Ba(NO3)2+2H2O
Ba 2+(наверху,над элементом) + 2OH-(наверху,над элементом)+ 2H+(наверху,над элементом) + 2No3-(наверху,над элементом) -> Ba2+(наверху,над элементом)+ 2No3-(наверху,над элементом)+ 2H2O
2H+(наверху,над элементом)+ 2OH-(наверху,над элементом) -> 2H2O

5)Pb(NO3)2+Ba(OH)2-Pb(OH)2+Ba(NO3)2
Pb2+(наверху,над элементом)+ 2NO3-(наверху,над элементом)+ Ba2+(наверху,над элементом)+ 2OH-(наверху,над элементом) -> Pb (OH)2 + Ba2+(наверху,над элементом) + 2No3- 
Pb 2+(наверху,над элементом) + 2OH-(наверху,над элементом) -> Pb(OH)2