Какая масса осадка образуется при взаимодействии нитрата серебра с 240 г раствора хлорида железа(3) с массовой долей растворенного вещества 20%?

Дано:
m(AgNO3) - 240 г.
w(FeCl3)-20% = 0,2
Найти:
m(AgCl)-?

Решение:
1)Составляем реакцию.
AgNO3 + FeCl = 3AgCl (впадает в осадок) + FeNO3

n(AgNO3) = m / Mr = 240 г. / 169 г/моль = 1,4 моль.

Запишем исходные данные:
1,4 моль             x моль
AgNO3 + FeCl = 3AgCl (впадает в осадок) + FeNO3
1 моль                3 моль

n(AgCl) = 1,4/1 = x/3 = 1,4 моль * 3 моль = 4,2 моль
m(AgCl) = n * Mr = 4,2 моль * 143,32 г/моль = 600,6 г.
m(AgCl) = m * w = 600,6 г. * 0,2 = 120,12 г.

ответ: m(AgCl) - 120,12 г.