Дано: m(смеси) = 46,6 г m(p-pa H2SO4) = 400 г ω(H2SO4) = 19,6%=0,196 m(Zn)-? m(Fe)-?
m(H2SO4)=m(p-pa H2SO4)×ω(H2SO4)=400 г×0,196=78,4 г Примем массу цинка за х г, тогда масса железа будет равна 46,6 г-х Примем массу серной кислоты, которая прореагировала с цинком за у г, тогда масса серной кислоты, которая прореагировала с железом составит 78,4-у Составляем уравнения реакций и из уравнений реакций - систему двух уравнений. х г у г Zn+H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 г 98 г
46,6-х 78,4-у Fe+H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 56 г 98 г
98х=65у 56*(78,4-у)=98*(46,6-х) Решив систему уравнений, получим, что х=m(Zn)=27 г, а у=m(Fe)=19.6 г ответ: В смеси содержалось 27 г цинка и 19,6 г железа
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
