Вычислите обьем аммиака(н.у) который получают при нагревании хлорида аммония массой 160,5 г с избытком гидроксида кальция

Дано:
m(NH4Cl)=160,5 г
Найти:
V(NH3)-?
M(NH4Cl)=53,5 г/моль
n(NH4Cl) = m(NH4Cl)/M(NH4Cl)= 160,5 г/53,5 г/моль = 3 моль

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(NH3)=n(NH4Cl) = 3 моль
Vm=22,4 л/моль
V(NH3)=n(NH3)*Vm = 3 моль*22,4 л/моль = 67,2 л

ответ: 67,2 л аммиака