Найдите массу гидроксида калия необходимого для нейтрализации 120 грамм уксусной кислоты.

Дано:
m(CH3COOH)=120 г
Найти:
m(KOH) -?

M(CH3COOH) = 60 г/моль
n(CH3COOH) = m(CH3COOH)/M(CH3COOH)
n(CH3COOH) = 120 г/60 г/моль = 2 моль
М(КОН)= 56 г/моль
СH3COOH+KOH = CH3COOK + H2O
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(KOH)=n(CH3COOH)= 2 моль
m(KOH) = n(KOH)*M(KOH)
m(KOH) = 2 моль* 56 г/моль = 112 г
ответ: 112 г

СН3СООН+КОН=СН3СООК+Н2О вычислим количество вещества кислоты n=120/(24+32+4)=2моль, согласно уравнения, щёлочи потребуется столько же и тогда её масса m=2x(39+1+16)=112г