Дописать уравнения возможных реакций co2+hno3= co2+naoh= cuo+hcl осуществить превращения s-so2-so3-na2so4 решить какая масса осадка образуется при взаимодействии 5,85 г хлорида натрия с нитратом серебра

СO2 + HNO3 = не протекает (кислотный оксид с кислотами не реагирует)
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

S+ O2 = SO2
2SO2 + O2 = 2SO3
SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O

Задача.

NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3

n(AgCl) = n(NaCl) = m(NaCl) / M(NaCl) = 5,85 / 58,5 = 0,1 моль
m (AgCl) = n*M = 0,1 моль * 143,5 г/моль = 14,35 г

ответ: 14,35 г осадка