Вычислите массу осадка образовавшегося в результате добавления избытка гидроксида калия в 19 граммам раствора хлорида магния с массовой долей соли 5%

 19г        Х
2KOH+MgCl2= Mg(OH)2+ 2KCl
             95          58
  М(MgCl2)=24+35,5*2=95
  M(Mg(OH)2)=24+(16+1)*2=58
m(Mg(OH)2)=19*58/95=11.6 г
ответ: 11,6 г
Решение по уравнению реакции

MgCl2+2KOH→Mg(OH)2+2KCl m(MgCl2)=19*5/100=0,95г. n(MgCl2)= 0,95/92=0,010моль n(MgCl2):n(Mg(OH)2) 1 = 1 0,010 = 0,010 m(Mg(OH)2=0,010*58=0,58г.