Магний обработали 30 г серной кислоты. рассчитайте объем выделившегося водорода. схема: mg+h2so4=h2+mgso4

            
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = 30 г/98 г/моль = 0,30612 моль
Из уравнения реакции следует, что
n(H2)=n(H2SO4) = 0,30612 моль
Vm = 22,4 л/моль
V(H2)=n(H2)*Vm = 0,30612 моль*22.4 л/моль = 6,857 л
ответ: 6,857 л
2-й
             30 г                       х л
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
         1 моль                     1 моль
         98 г/моль                 22,4 л/моль
          98 г                          22,4 л
30:98=х:22,4
х=30*22,4/98 = 6,857 л   
ответ: 6,857 л