А) осуществить превращения: na-> naoh-> na2co3-> nacl-> naoh-> nahso4 б) в окислительно-восстановительной реакции: so2+no2+h2o=h2so4+no определить степени окисления всех элементов, назвать восстановитель, окислитель.

2Na+2H2O =2NaOH +H2
2NaOH + CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+CaCl2 = 2NaCl + CaCO3
NaCl +HOH=электролиз=> NaOH + HCl
NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O
Б)
S⁺⁴O₂⁻²+N⁺⁴O₂⁻²+H₂⁺O⁻² = H₂⁺S⁺⁶O₄⁻²+N⁺²O⁻²
S⁴⁺-2e⁻ = S⁶⁺ | 1 восстановитель, процесс окисления
N⁴⁺+2e⁻=N²⁺  | 1 окислитель, процесс восстановления