Обчислити масу солі, що утвориться в результаті розчинення калію масою 3,9г у сульфатній кислоті масою 24,5 г. на вычислить массу соли, которая образуется в результате растворения калия массой 3,9 г в сульфатной кислоте массой 24,5 г. если можно то фото ответа. а то могу не понять

Дано:
m(K) = 3.9 г
m(H2SO4) = 24.5 г
Знайти:
m(солі) - ?
M(K) = 39 г/моль
n(K) = m(K)/M(K)
n(K) = 3,9 г/39 г/моль = 0,1 моль
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4)
n(H2SO4) = 24,5 г/98 г/моль = 0,25 моль

2K+H2SO4 = K2SO4 + H2
Із стехіометричних коефіцієнтів рівняння реакції слідує, що сульфатна кислота взята в надлишку,
тому n(K2SO4)=1/2n(K) = 0,1 моль/2 = 0,05 моль
M(K2SO4) = 174 г/моль
m(K2SO4) = n(K2SO4)*M(K2SO4)
m(K2SO4) = 0,05 моль*174 г/моль = 8,7 г
Відповідь: 8,7 г калій сульфату