Концентрация ионов н+ в растворе муравьиной кислоты равна 10^-5 моль/л. определите концентрацию гидроксильных ионов,водородный показатель, назовите активную реакцию этого раствора

HCOOH ⇔ H⁺ + HCOO⁻

pH = -lg[H⁺] = -lg10⁻⁵ = 5
pOH = 14 - pH = 14 - 5 = 9
pOH = - lg[OH⁻]
[OH⁻] = 10^-pOH = 10⁻⁹ моль/л

Реакция раствора муравьиной кислоты с данным значением рН будет слабокислой