При взаимодействии этанола с избытком металлического натрия выделился водород количеством 0,2моль. определите массу спирта, вступившего в реакцию

Дано:
n(H2) = 0,2 моль
Найти:
m(C2H5OH) -?

2C2H5OH + 2Na => 2C2H5ONa + H2
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(C2H5OH) = n(H2) = 0.2 моль
M(C2H5OH) = 46 г/моль
m(C2H5OH) = n(C2H5OH)*M(C2H5OH)
m(C2H5OH) = 0,2 моль*46 г/моль = 9,2 г
ответ: 9,2 г этанола