Определите массу осадка,сульфата бария,полученного при взаимодействии 200 г 9,8-процентного раствора серной кислоты с раствором хлорида бария. с дано

Дано:
m(р-ра H₂SO₄)=200 г
W% (H₂SO₄)=9,8 %
Найти:
m(BaSO₄)=?

Решение:
BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl
m(H₂SO₄)= (W%(H₂SO₄)*m(р-ра H₂SO₄))/100% =(9,8*200)/100 = 19,6 г
n(H₂SO₄)= m(H₂SO₄)/M(H₂SO₄) = 19,6/98 = 0,2 моль
по уравнению реакции - n(BaSO₄)=n(H₂SO₄)=0,2 моль
m(BaSO₄) = n(BaSO₄)*M(BaSO₄) = 0,2*233 = 46,6 г

ответ: m(BaSO₄) = 46,6 г