Формула вычисления ph раствора сильной кислоты и пример пож.!

Рh=-Lg(H+)
например
Рассчитать Рh 1.0*10^-8M раствора HCl
Запишем уравнение электронейтральности
{H+}={Cl-}+{OH-} где {H+}-концентрация протонов
Соляная кислота - сильная кислота
{Cl-}=Chcl
Kw= {H+}{OH-}={H+}{H+ - Chcl}
{H+}^2-Chcl{H+}-Kw=0
{H+}^2 - 1.0*10^-8{H+}-1.0+10^-14=0
 Без диссоциации воды получили бы ошибочный результат Ph=8.0

PH=-lg[ H+ ]
Например:
вычислим pH 0.02M раствора серной кислоты
Решение:
Серная кислота даёт при диссоциации два иона водорода, значит , реальная концентрация ионов - 0,04 моль/л.
рН = -lg[H+] =
-lg[0,04] = -lg (4*10^-2) =
-lg4 - lg (1/100) = -0,6 + 2 = 1,4
ответ: рН = 1,4