На основании схемы реакции обжига пирита (коэффициенты не расставлены) массой 1,32 кг fes2+о2 → t fe2о3+sо2 найдите: а) минимальный затраченный объем воздуха (м3, н.у), считая, то объемная доля кислорода в нем 21%; б) объем полученного sо2 (м3, н.у.); в) массу полученного fe2о3 (кг); г) число полученных молекул so2.

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
Считаем количество вещества пирита m/M = 1.32/120 = 0.011 кмоль.
Кислорода нужно 0,011*11/4 = 0.03 кмоль.
Оксида железа 0,011*2/4 = 0,0055 кмоль.
Оксида серы 0,011*8/4 = 0,022 кмоль.
а) Считаем объем кислорода 0,03*22,4 = 0,672 м3, значит воздуха нужно 0,672/0,21 = 3,2 м3.
б) Считаем объем оксида серы 0,022*22,4 = 0,4928 м3
в) Считаем массу оксида железа 0,0055*152 = 0,836 кг
г) Считаем число молекул 0,022*6,02·10^23 = 1.32·10^22 молекул