Вычислите объем углекислого газа который выделился при взаимодействии 100 гр карбоната кальция и 10%раствора серной кислоты, моссой 98г

CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + CO2 + H2O
n = m/M = V/Vм, Vм = 22,4 л/моль - при н.у. любого газа
m(H2SO4)в-ва = 98*0,1 = 9,8 г
n(H2SO4) = 9,8/98 = 0,1 моль
n(CaCO3) = 100/100 = 1 моль
считаем по недостатку, т.е. по кислоте:
n(CO2) = 0,1 моль
V(CO2) = 0,1*22,4 = 2,24 л