Рассчитайте, сколько граммов гидрокарбоната натрия образуется, если пропустить через раствор гидрооксида натрия газ, выделенный в рез-те взаимодействия 10 г карбоната кальция массой 10 г с соляной кислотой

Находим массу СО2
     10                                        x
СаСО3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100                                         44

10x
10044
x=10*44/100=4.4
составляем уравнение образования соли:
              4.4     x [
NaOH+CO2=NaHCO3
              44    23+1+12+48
                         84
4.4x
4484
x=4.4*84/44=8.4гр 
ответ: соли 8,4 гр
.

1) находим обьем выделевшегося газа
10           10                                  Х
CaCO3+2HCL-->CaCL2+H2O+CO2↑
100      2*36.5                             22.4
M(caCO3)=100g/mol
M(HCL)=36.5g/mol
Vm=22.4L/mol
n(CaCO3)=m/M=10/100=0.1 mol
n(HCL)=m/M=10/36.5=0.27 mol
n(CaCO3)<n(HCL)
10/100 = X/22.4
X=2.24 L
2) находим массу гидрокарбоната натрия 
2.24                      Xg
CO2+NaOH-->NaHCO3  M(NaHCO3)=84g/mol
22.4                       84
2.24/22.4 = X/84
X=8.4 g
ответ 8.4 г