1.алюминий был обработан раствором соляной кислоты массой 230г(массовая доля кислоты 16%). вычислите объем водорода, если известно, что объемная доля выхода продукта реакции составляет 85% 2. при прокаливании 50г мела, содержащего карбонат кальция, было получено 16,8г оксида кальция. вычислите массовую долю неразлагающихся примесей в образце мела

1)
дано
Al
mppa(HCL)=230g
W(HCL)=16%
выход пр.р-ции=85%

V(h2)-?
1) находим массу соляной кислоты
 m(HCL)=mppa(HCL)*W(HCL) / 100%= 230*16/100%=36.8 g
                    36.8 g        XL
2Al+6HCL-->2AlCL3 + 3H2↑
                     2*133.5    3*22.4
M(AlCL3)=133.5 g/mol Vm=22.4 L/mol
36.8/267 = X/67.2
X=9.26L
2) находим обьем практич
V=9.26*85%/100%=7.871 L
ответ 7.871 л
2)
дано
m(мела)=50 g
m(caO)=16.8 g

W(прим)-?
1) находим массу чистого CaCO3
Xg             16.8g
СaCO3-->CaO+CO2
100            56
M(CaCO3)=100g/mol
M(CaO)=56 g/mol
X/100 = 16.8/56
X=30g
2) находим массу примесей мела
m(прим)=50-30=20 g
3) находим массовую долю примесей
W(прим)=20/50*100%=40%
ответ 40%