Какая масса р2о5 образуется при сгорании 6,2граммах р в 11,2 литрах о2?

Дано: m(P)=6,2г ; v(O2)=11,2л
Найти: m(P2O5)-?

решение:

4P+5O2=2P2O5

M(P)=31г/моль

n=m/M
n(P)=m(P)/M(P)=6,2г/31г/моль=0.2 моль

V=Vn×n

n(O2)=V(O2)/Vn=11,2л/22,4л/моль(постоянная величина)=0,5моль

n(P)<n(O2) следовательно P в недостатке (значит используем его)

по условию: 4 моль P образуют 2 моль P2O5
по уравнению: 0.2 моль образуют x моль P2O5

составим пропорцию: 0.2/4=x/2
решим пропорцию
х=0.2×2/4
х=0.1

n(P2O5)=0.1 моль

M(P2O5)=142г/ моль

m(P2O5)=0.1×142=14.2г