M(CxHy)=p(CxHy)*Vm=3.839*22.4=86г/моль x:y=0.8372/12:0.1628/1=0.07:0.16=1:2.3 14/6=2.3 СxHy=C6H14
Объяснение:
найдем молярную массу этого вещества, воспользовавшись формулой:
mr=d*v(a)=3,839г/л*22,4л/моль=86 г/моль
вычислим массу содержащегося в 1 моле водорода:
86 г составляет 100%
х грамм составляет 16,28%
отсюда х=86*16,28%/100%=14 грамм
вычислим массу содержащегося в 1 моле углерода:
86-14= 72 грамма
вычислим количество вещества углерода и водорода, содержащихся в 1 моле углеводорода:
mr(c)=12 г/моль
mr(н)=1 г/моль
n(c)=m(c)/mr(c)=72/12=6 моль
n(н)=m(н)/mr(н)=14/1=14 моль
следовательно, формула углеводорода
с6н14
1,796 моль; 132,87 г.
Объяснение:
CaO — негашёная известь
Са(ОН)2 — гашёная известь
Напишем уравнение реакции:
СаО + Н2О = Са(ОН)2
Из уравнения видно, что n(Ca(OH)2) = f * n(CaO), где f — выход реакции, т. е. n(Ca(OH)2) = 0,9 * n(CaO)
Найдём массу чистой негашёной извести:
m(CaO) = m(изв) * (1 - w(прим)) = 117,6 г * (1 - 0,05) = 111,72 г
n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 111,72 г / (40 + 16) г/моль = 1,995 моль
Тогда n(Ca(OH)2) = 0,9 * 1,995 моль = 1,7955 моль ≈ 1,796 моль
Отсюда
m(Ca(OH)2) = n(Ca(OH)2) * M(Ca(OH)2) = 1,7955 моль * (40 + 2*(16+1)) г/моль = 132,867 г ≈ 132,87 г
