При взаимодействии 19,6 оксида металла(iii) с серной кислотой образуется 48 г сульфата металла (iii). определите металл

Me2O3 + 3H2SO4 = Me2(SO4)3 + 3H2O
M(Me2O3) = 2x +48
M(Me2(SO4)3) = 2x+288
наша задача найти х, который обозначает молярную массу неизвестного металла

Составим пропорцию:

19.6 г - 48 г
2х+48  - 2х +288

Решаем уравнение. У меня получается х=58.8 г/моль, но это соответствует массе двухвалентных металлов. Значит, или ошибка в условии или в расчетах