1. Задачу смотри по ссылке(сколько можно ее
2.
98 г х моль
100 г 1 моль
1. Т.к. на чистый карбонат в образце приходится 98%,то определим его чистую массу:
100 г образца - это 100%, а
х г карбоната в нем - 98%, откуда х=98*100/100=98 г
2. Подставив эту массу в уравнение реакции,получим количество вещества оксида:
при разложении 100 г карбоната образуется 1 моль оксида, а
при --//--//-- 98 г___________________х моль, откуда х=98*1/100=0,98 моль
3. Умножив это количества вещества на молярную массу оксида кальция,получим массу его:
m(CaO)=v*M=0,98*56=54,88 г
3.
разберем. чтобы подтвердить качественный состав вещества,необходимо провести качественные реакции на катион и анион.
1) КАТИОН
в данном случае у нас это ион аммония. ( NH4 +) . На него качественно реакцией будет гидроксид ион. (ОН-) нужно прилить любую щелочь. При этом получится гидроксид аммония,который сразу распадается на аммиак (NH3) резкий запах и на воду (Н2О)
NH4Cl + NaOH => NaCl + NH3 + H2O молекулярное уравнение
NH4(+) + OH(-) => NH3 + H2O ионное уравнение
2) АНИОН
в нашем случае - это хлорид ион Сl (-). На него качественно реакцие является ион серебра Ag(+). При этом будет образовываться творожистый белый осадок AgCl
NH4Cl + AgNO3 => NH4NO3 + AgCl молекулярное уравнение
Ag(+) + Cl(-) => AgCl
