Нитрат неизвестного трехвалентного металла с массой 9, 68 г со щелочью образует 4, 28 г осадка гидроксида. нитрат какого металла был взят для реакции со щелочью.

9,68г                           4,28г
X(NO3)3 +3NaOH= X(OH)3 +3NaNO3      
х+186                         х+51

9,68*(х+51)= 4,28(х+186)         х=56          ответ-  Fe железо (III)

Fe(NO3)3 +3NaOH=Fe(OH)3 +3NaNO3