Укажите условия,при которых кристаллогидрат сuso4•3h2o превращается в cuso4•5h2o. 2.приготовить 50г водного раствора соли с массой долей соли 6%

Na₂CO₃ + SiO₂ = Na₂SiO₃ + CO₂
n(Na₂CO₃) = n(SiO₂) = n(Na₂SiO₃)
CaCO₃ + SiO₂ = CaSiO₃ + CO₂
n(CaCO₃) = n(SiO₂) = n(CaSiO₃)
Na₂SiO₃ + СaSiO₃ + 4SiO₂ = Na₂O*CaO*6SiO₂
M(Na₂O*CaO*6SiO₂) = 23*2+ 16 + 40+16 + 6*(28 + 2*16) = 478 г/моль
n= m/M = 100кг/478 кг/моль = 0,2092 кмоль, тогда
n(Na₂CO₃) = 0,2092 кмоль,
n(CaCO₃) =  0,2092 кмоль,
n(SiO₂) = 6*0,2092 кмоль, =1,2552 кмоль
m(Na₂CO₃) = n*M =0,2092 кмоль * 106 кг/моль = 22,175 кг
m(CaCO₃) = n*M =0,2092 кмоль * 100кг/моль = 20.92 кг
m(SiO₂) = n*M = 1,2552 кмоль * 60кг/моль = 75,31 кг.
Все!

Задача 39
Написать уравнение окислительно-восстановительной реакции между перманганатом калия и оксидом азота (IV) в нейтральной среде.
Расставить коэффициенты, пользуясь методом ионно-электронного баланса.
Возможна ли реакция при ст.у.?

Решение:
MnO4- + 4H2O + 5ē → Mn2+ + 8OH- | 1 восст-е
NO2 + H2O – 1ē → NO3- + 2H+ | 5 окисл-е

MnO4- + 5NO2 + 9H2O → Mn2+ + 8OH- + 5NO3- + 10H+
8OH- + 8Н+ → 8H2O
После сокращения получаем:
MnO4- + 5NO2 + H2O → Mn2+ + 5NO3- + 2H+
KMnO4 + 5NO2 + H2O → KNO3 + Mn(NO3)2 + 2HNO3

Подробное объяснение - см. задачу 7.

Реакция возможна, если ΔG=ΔН°–ТΔS°<0.
Термодинамические константы реакции:
ΔН° = –479,4 кДж = –479400 Дж <0,
ΔS° = –828,8 Дж/(моль∙К) <0
Поэтому ΔG<0, если абс. величина ΔН°>ТΔS°, т.е. Т<ΔН°/ΔS°
ΔН°/ΔS°= –479400 / –828,8 =577К = 304°С, т.е. ниже 300°С реакция термодинамически возможна. Однако спонтанность реакции зависит также от величины энергетического барьера (энергии активации), поэтому для полной уверенности нужно проверить кинетику реакции.