Общая характеристика элементов и реакций»вариант 11. из перечня формул веществ назовите и определите класс каждого из них: к2о; н2so4; fe(oh)3; so3; na2co3; h2s2.укажите заряды ионов и с.о. элементов для веществ, формулы которых: h2sio3; fe(oh)3; al2(so4)3запишите соответствующие им оксиды.3. запишите уравнения реакций для следующих превращений. первую реакцию рассмотрите с позиций окисления – восстановления.zn – zno – zn(no3)2 – zn(oh)2 – na2zno2 znso44.найдите объём и массу оксида серы (iv),который может быть получен при сжигании 3,2 кг. серы, если выход продукта равен 80%.

Какие из приведённых утверждений верны:

2)Основания-ионные соединения
3)Все общие свойства оснований обусловлены наличием катиона металла
4)Мылкость на ощупь, появление малиновой окраски фенолфталеина в растворах щелочей обусловлены наличием в них гидроксид-ионов
5)Кислоты и основания можно считать гидроксидами? Да
№2
Синий порошок гидроксида меди (II) сильно нагрели, получили чёрный порошок,который полностью растворили в серной кислоте.
Напишите уравнения описанных реакций,укажите типы реакции.
Cu(OH)2⇒CuO+H2O -реакция разложения
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O-реакция обмена
№3
В трёх пробирках находятся прозрачные жидкости:вода,раствор соляной кислоты и раствор гидроксида натрия.Как распознать эти вещества,используя минимальное количество реактивов? 
используем лакмус в воде он фиолетовый, в кислоте -красный, в щёлочи - синий.

При прокаливании смеси идут следующие процессы:
(1) СаСО3 = СаО + СО2
(2) (NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + СO2 ↑ + H2O ↑
В твердом остатке после прокаливания – Са3(PO4)2 и CaO.
После добавления воды протекает реакция образования гидроксида кальция:
(3) СаО + H2O = Ca(OH)2.
После пропускания избытка углекислого газа образуется гидрокарбонат кальция, растворимый в воде:
(4) Са(ОН)2 + H2O + CO2 = Ca(HСО3)2.
Нерастворившийся остаток – Ca3(PO4)2, следовательно, m(Ca3(PO4)2) = 14 г.
Находим массу CaO: m(CaO) = 25,2 – 14 = 11,2 г. ∨(CaO) = 11,2/56 = 0,2 моль,
∨(CaCO3) = ∨(CaO) = 0,2 моль, тогда m(CaCO3) = 0,2×100 = 20 г.
m(NH4)2CO3 = m(смеси) – m(Ca3(PO4)2) – m(CaCO3) = 50 – 14 – 20 = 16 г.
ответ:
m(NH4)2CO3 = 16 г