katjashaposhnik
26.02.2021 07:01

Скачать материал игра для 8класса «звёздный час юного » составитель: учитель моу лесная сош чернышёва татьяна викторовна важную роль в обучении и активизации познавательной деятельности учащихся играет внеклассная работа. в последние годы мы отдаём предпочтение приёмам, связанным с игровыми ситуациями, позволяющим расширить и углубить изучение различных тем . содержание игры «звёздный час », которую провожу с 8 классами ежегодно. в 2014 году эту игру мы посвятили знаменательной дате-180-летию со дня рождения д.и.менделеева- великого . заранее 8-е классы составляют команды по 5 человек, готовят эмблему и название. жюри-учащиеся старших классов. -вступительное слово учителя. -выступление с презентацией о д.и.менделееве уч-ся 9 класса ( семья, друзья. увлечения). главное и всему миру известное открытие д.и.менделеева –это периодический закон и составленная им периодическая система элементов. 1тур «разминка» посвящена знанию названий элементов, расположенных в периодической системе. от каждой команды выходит представитель и с закрытыми глазами называет названия элементов. побеждает команда , участник которой назвал наибольшее количество элементов. 2 тур « перевёртыши»: к каждому слову в знакомой пословице нужно подобрать антоним ( слово, противоположное по смыслу): 1. разговор - ртуть, крик - платина. 2. гладь металл, пока холодно( куй железо, пока горячо) 3. пролежал холод, сушь и оловянные трубы жару,воду и медные трубы). 4. не та грязь, что тусклая(не всё золото, что блестит). 5. звери живут за неметалл( люди гибнут за металл).

Нажмите на рекламу ниже и сразу увидите ответ
Популярные вопросы:
Ответ:
pavlovaalina453
15.09.2021 20:56

w(N) = 15.7% (или 0,157)

Выведем общую формулу гомологического ряда эфиров аминокислот (т.к. сложные эфиры и кислоты изомерны друг другу, общая формула у них одинаковая) - CnH2n-1NH2O2

Запишем формулу для расчета массовой доли азота:

w(N) = Ar(N)/Mr(кислоты)

Запишем формулу для расчета молекулярной массы:

Mr = 12n + 2n - 1 + 14 + 2 + 2*16 = 14n + 47

Подставляем в формулу для w:

0.157 = (14)/(14n + 47)

Путем нехитрых преобразований получим:

0,157*(14n + 47) = 14

2,198n + 7.379 = 14

2.198n = 6.621

n = 3

Формула:

C₃H₅NH₂O₂ или H₂NCH₂ - COOCH₃ - метиламиноацетат

Mr (эфира) = 89

0,0(0 оценок)
Ответ:
megais
11.07.2022 13:18
5 - 9 классы Химия 8+4 б

Сколько килограммов меди получается из 120 т обогащённой горной породы, содержащей 20% сульфида меди (I), если выход меди составляет 90% от теоретически возможного?
Попроси больше объяснений Следить Отметить нарушение Mrsmail97 21.10.2013
Реклама

ответы и объяснения
kurull235
Kurull235 Архивариус

Теоретический процесс извлечения меди из сульфида:
Cu₂S ⇒ 2Cu + S
1. Расчет массы сульфида меди (I) в руде:
m(Cu₂S) = w(Cu₂S)*m(руды) = 0,2*120т = 24т, 24000 кг
2. Расчет количества вещества сульфида меди (I):
n = m/M = 24000кг/160 кг/кмоль = 150 кмоль
3. По уравнению реакции:
n(Cu) = 2n(Cu₂S) = 2*150 кмоль = 300 кмоль
4. Расчет массы меди:
m(Cu) = n()Cu*M(Cu) = 64кг/кмоль*300 кмоль = 19200 кг или 19,2 т
Это рассчитали теоретическую массу. Рассчитаем практическую массу:
m(Cu практ.) = η*m(Cu теор.) = 0,9*19,2 т = 17,28 т
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота