Дано:
m(H₂O)=99% или 99г.
m₁(H₂O)=98% или 98г.
Во сколько раз изменилась масса раствора-?
1. Массовая доля крахмала в растворе:
ω₁(крахмала) = 100% – ω₁%(Н₂О) = 100% - 99% = 1%
2. Масса крахмала в растворе:
m(крахмала) = ω₁(крахмала)хm(р-ра)÷100%
m₁(в-ва) = 1% x 100г.÷100%=1г.
3. Масса раствора изменилась за счет испарившейся воды, масса вещества при этом осталась неизменной:
масса крахмала останется 1г. и она составит уже 2% от массы раствора:
1г. - 2%
хг. - 100 %
х = 1г.×100%÷2% = 50 г. раствора крахмала
4. 100г.÷50 = 2
ответ: В 2раза уменьшилась масса раствора крахмала.
1. Уравнение реакции нейтрализации:
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
Количество вещества гидроксида калия:
n(KOH) = 0.5 * 2* 10^-3 = 10^-3 моль.
Количество вещества серной кислоты:
n(H2SO4) = 10^-3 / 2 = 0.5 * 10^-3 моль.
Масса серной кислоты:
m(H2SO4) = 0.5 * 10^-3 * 98 = 0.049 г.
Масса раствора серной кислоты:
m(5% раствора H2SO4) = 0.049 / 0.05 = 0.98 г.
Объём раствора серной кислоты, необходимый для нейтрализации основания:
V(5% раствора H2SO4) = 0.98 / 1.031 = 0.95 см^3.
2. Окислительно-восстановительная реакция (уравнено методом электронно-ионного баланса):
2KMnO4 + 5SnCl2 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5SnCl4 + 8H2O
MnO4(-) + 5e + 8H(+) = Mn(2+) + 4H2O
Sn(2+) - 2e = Sn(4+)
Количество вещества хлорида олова (II):
n(SnCl2) = 1.89 / 189 = 0.01 моль.
Количество вещества перманганата калия:
n(KMnO4) = 2 * 0.01 / 5 = 4*10^-3 моль.
