При сжигании 3,6 г смеси пропана c3h8 и этилена c2h4 вступило в реакцию 8,96 л кислорода. определите массовые доли веществ в смеси

С₃H₈ + 5O₂ =3CO₂ + 4H₂O
n(С₃H₈) = n(O₂)/5 или  n(O₂)= 5n(С₃H₈) 
где х-- кол-во молей пропана
C₂H₄ + 2O₂ = 2CO₂ + 2H₂O
n(C₂H₄) = n(O₂)/2 или  n(O₂)= 2n(C₂H₄) 
где y -- кол-во молей этилена
n(O₂) = 8,96 л/22,4л/моль = 0,4 моль, тогда
5х + 2у  = 0,4
44х + 28у = 3,6 
5х = 0,4 - 2у
х = 0,08 - 0,4у
44*(0,08 - 0,4у)+ 28 у = 3,6
3,52 - 17,6у + 28у = 3,6
10,4у = 0,08
у = 0,0077 моль
х = 0,08 - 0,4*0,0077= 0,077моль
m(C₃H₈) = n*M = 0,077 моль * 44 = 3,38 г.
m(C₂H₄) = n*M = 0,0077 моль * 28 = 0,21 г.
ω(C₃H₈) = m(C₃H₈)/m(смеси) = 3,38г/3,6г *100% = 93,88%
ω(C₂H₄) =m(C₂H₄)/m(смеси) = 0,21г/3,6г *100% = 5,83%